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    11．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．HCHOC．HCOOHD．CH3OH

    分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中不同情境下的氢原子的种数．核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子以此解答．

    解答 解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．
    A．CH3COOCH3中左边甲基中的3个H原子与右边甲基中的3个H原子所处化学环境不同，CH3COOCH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；
    B．HCHO中的两个氢原子处于对称位置，是等效氢原子，核磁共振氢谱中只有一种峰，故B正确；
    C．HCOOH中两个氢原子所处情境不同，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；
    D．CH3OH中甲基中的3个H原子等效与羟基中的H原子所处化学环境不同，所以CH3OH有2种不同情境的H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，关键判断不同环境下氢原子的种数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据所学，回答下列问题：
    （1）①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
    ③乙二酸俗称草酸．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
    ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
    ②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．①、②、③均能与金属钠反应
    C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
    B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    C．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
    D．M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应
    B．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    C．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失
    D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用稀硫酸清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A检验工业废水中是否含有苯酚在试管中加入2 mL工业废水样品，然后加入2滴浓溴水，振荡，观察是否产生白色沉淀
    B验证乙醛中含有醛基在试管中加入2 mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴2%的NaOH溶液振荡，再加入0.5 mL乙醛溶液加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
    C提纯粗苯甲酸将1g粗苯甲酸溶于50mL蒸馏水，加热使之全部溶解，趁热过滤，将滤液冷却结晶，滤出晶体
    D证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝  
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  
    ③用热分解法冶炼铁  
    ④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．
    A．②③B．①③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．
    （2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF3，V形分子H2O．
    （3）按要求填写下表中有序号的空格：
    元素符号电子排布式价层电子排布在周期表中的位置
    ①1s22s22p6②③
    Cr④⑤⑥

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