Question

6．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质	CH4	C2H2	H2
燃烧热/（kJ/mol）	890.3	1299.6	285.8

已知键能：C-H键：413kJ/mol、H-H键：436.0kJ/mol，乙炔的结构是为H-C≡C-H．则下列叙述正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• B． CH₄和C₂H₂中所含化学键完全相同
• C． 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4kJ/mol
• D． C≡C键能为796.0kJ/mol

Answer 1

分析 A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B．CH₄中只有C-H键，而C₂H₂含有C-H和C≡C键；
C．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）为吸热反应，△H＞0；
D．化学反应的焓变=反应物总键能-生成物的总键能．

解答 解：A．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A错误；
B．CH₄中只有C-H键，而C₂H₂结构是为H-C≡C-H，含有C-H和C≡C键，故B错误；
C．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，则 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ•mol^-1，故C错误；
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依据②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了燃烧热的应用，掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键，题目难度中等．