练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

    A. x＝3B. B的转化率为20%

    C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    △cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4molL-1min-1, 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x,=,得x=4；列出三行式：

    A.x=4，故A错误；

    B.B的转化率为(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B错误；

    C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的=,故C错误；

    D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正确；正确选项：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学---选修3：物质结构与性质）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。

    （1）水分子间通过______相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。

    （2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。

    ①基态铬原子的电子排布式为________________。

    ②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    ①写出基态Cu2＋的核外电子排布式_______。

    ②胆矾中含有的粒子间作用力是_______(填序号)。

    a．离子键

    b．极性键

    c．金属键

    d．配位键

    e．氢键

    f．非极性键

    ③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为_______。

    胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是( )

    A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

    B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。

    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。

    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。

    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____。

    ④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol

    SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　　)

    A.迷迭香酸的分子式为：C17H15O8

    B.1 mol迷迭香酸最多能与9 mol氢气发生加成反应

    C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D.1 mol迷迭香酸最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是：

    A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B.2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A.升高温度，平衡将正向移动

    B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的化工产品之一，其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗作各种有益的探究；氨在工业上有广泛用途。

    (1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    351

    1076

    463

    413

    则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式__________。

    (2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是___。

    (3)在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___。

    (4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为___。

    (5)如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

    ①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则上述反应的表达式KP=_______。

    ②以下说法正确的是_________。

    A.上述反应的正反应为吸热反应

    B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

    (6)氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图中为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案