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    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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    在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为 。

    （3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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    按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是

    A．E表示生成铜的物质的量

    B．E表示反应消耗水的物质的量

    C．F表示生成硫酸的物质的量

    D．F表示反应生成氧气的物质的量

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量

    （mol）

    平衡物质的量

    （mol）

    达到平衡所需时间

    （s）

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s)

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

    A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．氯水能使甲基橙褪色

    C．浓硝酸能使石蕊试液褪色

    D．臭氧能使品红溶液褪色

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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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    B．用过滤的方法除去Ba(OH)2溶液中含有的少量KOH

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    D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质

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    A.3.01×1022mol B.0.5mol C.0.05mol D.0.025mol

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    A．平衡常数约为0.3

    B．B的转化率为40%

    C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）﹣1

    D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

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