设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．11.2 L N2所含分子数为0.5NAB．常温下.16 g CH4中共用电子对的数目为4NAC．一定温度下.1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中.每生成32 g氧气.转移4NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA

B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA

C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒

D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

【解析】未指明温度和压强，一定体积气体的物质的量不能确定，A项错误；1个CH4分子中含有4个共用电子对，16 g CH4中含有共用电子对的数目为4NA，B项正确；由于Fe(OH)3胶体粒子是由若干个Fe(OH)3分子聚集而成的微粒集体，因此1 mol FeCl3水解为胶体后，胶体粒子数小于NA，C项错误；在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子，D项错误。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-4 化学实验方案设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

下列有关化学实验的叙述正确的是( )

A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版） 题型：选择题

将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( )

A．c1＝2c2 B．c2<2c1

C．c2>2c1 D．c2＝2c1

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：填空题

在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是；

(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是 (填选项字母)；

A．2a mL混合气体的密度

B．生成CO2气体的总体积

C．生成H2O(g)的总质量

(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：选择题

现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷（解析版） 题型：填空题

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反应后得到的溶液呈色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：。

②最后溶液颜色加深，原因是。(用离子方程式表示)。

③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 (写序号)。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-3铁、铜的获取及应用练习卷（解析版） 题型：填空题

有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式) 。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。

a．分解反应 b．复分解反应

c．置换反应 d．化合反应

e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为。

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