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    3．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用．
    （1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分．已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃．

    ①反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B；
    ②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
    ③装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
    ④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清．
    （2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n（AgNO2）大于n（AgCl）  （填“大于”“小于”或“等于”）．【该温度下，Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10】
    （3）设计实验证明HNO2是弱酸测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/LHNO2溶液的pH等．

    分析 （1）①硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO与空气中的氧气被氧化成NO2，所以实验开始前要将装置中的空气排尽，根据各部分装置的作用可知，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO；
    ②无色的NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，据此可判断NO的产生；
    ③装置A中为硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水；
    ④C装置主要作用是干燥混合气体，如果有水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，据此答题；
    （2）向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgNO2的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgNO2的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多；
    （3）证明HNO2是弱酸根据弱酸根水解呈碱性或根据弱酸不完全电离测定弱酸溶液的pH值等．

    解答 解：（1）①硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO与空气中的氧气被氧化成NO2，所以实验开始前要将装置中的空气排尽，反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰，根据各部分装置的作用可知，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以仪器的连接顺序为A→C→E→D→B，
    故答案为：排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；C；E；D；
    ②无色的NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体，
    故答案为：装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
    ③装置A中为硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水，反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，
    故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
    ④C装置主要作用是干燥混合气体，如果有水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以如果没有装置C，水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清，
    故答案为：水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清；
    （2）在AgCl和AgNO2两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（NO2-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的C沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgNO2沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
    故答案为：大于；
    （3）证明HNO2是弱酸的方法有测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L  HNO2溶液的pH等，
    故答案为：测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L  HNO2溶液的pH等．

    点评 本题考查了实验方案设计、物质的检验、难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgNO2的溶解度比AgCl大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
    C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
    （1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性．
    （2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成．
    （3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是H+、SO42-；可能存在的离子是Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
    一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？正确　（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O
    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为试管中溶液出现浑浊　反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶　证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，则证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）　确定几种盐溶液pH大小的关系
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac　（填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．与加入铁粉的物质的量的关系如图所示．
    （1）曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）曲线b代表的微粒为Fe2+，n2的值为n1+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
    （3）M点时再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反应完全，则V为2（n2-n1）L．
    （4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸液中加入少量铁粉，生成NH4+的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （l）写出钾离子的结构示意图．
    （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
    （4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    _氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （2）在25℃、101kPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol
    （3）丙烷脱氢可得丙烯．
    己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
    则相同条什下，反应C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示．一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为14.3．

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