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    一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2           2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
    A．混合气体的密度不再变化
    B．混合气体的颜色变浅
    C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
    D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
    D

    试题分析：根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化，错误；B、 NO2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；C、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是
    A．反应容器内的压强不随时间改变
    B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
    C．P的生成速率和S的生成速率相等
    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度(mol/L)
    		0．1
    		0．2
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		0．05
    		0．05
    		0．1
     
    下列说法错误的是：
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％
    C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。
    D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
    A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
    B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是        （写化学式）
    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=     。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
    A．升高温度                  
    B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1 mol N2、3 mol H2
    		2 mol NH3
    		4 mol NH3
    NH3的浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    A．2c1>c3　   　B．a＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		1000
    		1150
    		1300
    K
    		64.0
    		50.7
    		42.9
     
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝                       。
    （2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （多选项,多选不得分）。
    a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
    （4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
    υ(CO)＝            ，CO的平衡转化率为：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各示意图与对应的表述正确的是  （  ）
    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指
    A．平衡混合气中R的质量分数B．G的转化率
    C．平衡混合气中G的体积分数D．L的转化率

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