Question

【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

Answer 1

【答案】正 Ag 2.16 不变 不变 增大 减小

【解析】

(1)电解5.00%的稀硫酸，实际上是电解其中的水，阴极H+得到电子产生H2，阳极OH-失去电子产生O2，且V(H2):V(O2)=2:1，根据装置图中电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，M为正极，故答案为：正；

(2)根据硫酸溶液电解水的反应，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol，说明电路上有0.02mol电子，因此在b极(Pt、阴极)产生Ag：0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案为：Ag；2.16；

(3)由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池，阳极溶解Ag的质量等于阴极析出Ag质量，相当于电解质溶液中AgNO3没有参加反应，因此AgNO3的浓度不变，pH也不便，电解5.00%的硫酸溶液，因为是其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小，故答案为：不变；不变；增大；减小。