【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）A1的原子结构示意图为_______________；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。
（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________。
（5）”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
②阳极的电极反应式为______________________________。
（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。
【答案】 
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 减小 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 H2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH 【答题空10】【答题空10】4CO32-+2H2O4e-=4HCO3-+O2↑ 氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
【解析】（1）A1的原子结构示意图为
；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 ↑；（2） “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O ；（3）过滤Ⅰ所得滤液中含有氢氧化钠、偏铝酸钠，当加入NaHCO3溶液，发生如下反应：OH- +HCO3-=CO32- +H2O，AlO2-+H2O+ HCO3-= CO32- +Al(OH)3↓，溶液的pH减小；（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为生成的氧气与阳极材料碳反应；（5）由电解Ⅱ原理图中物质化合价变化、生成碳酸氢根离子等信息分析可知，①A是H2，B是 Na2CO3，C是NaHCO3，D是NaOH；②阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O4e-=4HCO3-+O2↑；（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN是化合物，添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，应该是氯化铵起作用，但在在1000℃环境中，氯化铵分解为氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜而促进化合更易进行。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）
①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是
A. 铍能与冷水发生剧烈反应
B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D. 氢氧化铍易溶于水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中
A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+
C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com