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    A．先加溶液，再加溶液，再用盐酸调pH=7，最后过滤

    B．先加溶液，再加溶液，过滤，最后加盐酸调pH=7

    C．先加NaOH溶液，再加溶液，然后再加溶液，过滤，最后用盐酸调节溶液pH=7

    D．先加溶液，再加和NaOH溶液，过滤，最后用盐酸调节溶液pH=7

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）写出生成乙酸乙酯的反应方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O
    ．
    （2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入
    碎瓷片
    碎瓷片
    ，目的是
    防止烧瓶中液体暴沸
    防止烧瓶中液体暴沸
    ．
    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ，分离方法I是
    分液
    分液
    ，试剂b是
    硫酸
    硫酸
    ，分离方法III是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．你认为甲、乙两位的同学的做法：
    C
    C

    A．甲正确          B．乙正确       C．甲乙均不正确    D．甲乙均正确
    理由是：
    甲所加NaOH溶液较少，没有将余酸中和；乙所加NaOH溶液过量，使酯完全水解
    甲所加NaOH溶液较少，没有将余酸中和；乙所加NaOH溶液过量，使酯完全水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
    阳离子 Na+     H+      Ba2+
    阴离子 OH-    CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
    （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
    CO2
    CO2
    ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，B溶于水后的电离方程式为
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为
    取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
    取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
    ．
    （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    ．
    （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
    a-
    197b
    22.4
    a
    ×100%
    a-
    197b
    22.4
    a
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验过程的评价正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：
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    请回答：
    （1）上述过程属于物理变化的是
     
    （填序号）．
    （2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是
     
    ．
    （3）将11.2L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是
     
    ．
    Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯． 请回答：
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    （1）在试管A 中先加3mL 乙醇，然后边振荡边加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面
     
    （填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
    （3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是
     
    （填序号）．
    ①防止溶液倒吸         ②避免反应过快．

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州市高一6月月考文科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

    （1）请写出本实验中发生的主要反应方程式                                                                             。

    （2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是          （填“A”或“B”）。

    A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸    B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

    （3）浓硫酸的作用是              。

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是                                。

    （5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是          ，这种分离方法叫做           。

     

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