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    17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（　　）
    A．Cl2B．NaOHC．H2OD．NaClO3

    分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

    解答 解：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，只有Cl元素的化合价变化，既失去电子也得到电子，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒的考查，题目难度不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知氯元素某种原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．由题中信息可知 NA的值为$\frac{12}{b}$
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．W g该原子中含有的电子数为$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
    D．该原子的摩尔质量是aNAg/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
    （2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c        （填代号）．
    a．KMnO4     b．Cl2      c．H2O2     d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
    （反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，试根据图示下列判断错误的是（　　）
    A．压强P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L 水中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1氯化铵溶液中含有氯离子的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g氨气中含有电子数目为1.0 NA
    D．10 g氖气所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃取．
    （2）用作发酵粉，或者用于治疗胃酸过多的物质是：小苏打（NaHCO3）．
    （3）写出实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100ml求：
    （1）求生成沉淀物的质量；
    （2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
    （3）反应后溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等． 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4．
    （3）在步骤Ⅱ中：
    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．（结合离子方程式用文字表达）
    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：

    ②如果有16.8g铁被钝化，则转移的电子数为4.82×1023（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．由一种元素组成的物质可能是混合物
    B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸
    C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小
    D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电

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