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    14．化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
    B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
    C．利用超临界C02流体作为萃取溶剂符合绿色化学
    D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

    分析 A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂吸水性很强；
    B．二氧化硅能够与碱反应；
    C．超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染；
    D．原电池的负极是容易有被氧化的电极，易被腐蚀；

    解答 解：A．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂具有很强的吸水性，故A正确；
    B．二氧化硅能够与碱反应，所以光导纤维应避免在强碱性环境中使用，故B正确；
    C．超临界流体CO2替代有机溶剂，替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂，可以减少对空气的污染，故C正确；
    D．锌活泼性强于铁，锡活泼性弱于铁，镀锌铁破损后仍然能够保护铁，镀锡铁破损后加速铁的腐蚀，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质、金属的腐蚀与防护，熟悉相关物质的性质及原电池工作原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
    ①该反应中的氧化剂是KMnO4（填化学式）．
    ②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
    ③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为11.2升（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
    （2）下列叙述正确的是AD．
    A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明：
    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因使硫酸根离子完全沉淀而除去．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因使钡离子完全沉淀而除去．
    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
      已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[来源
      E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432kJ/mol
    （3）已知某反应A（g）+B（g）?C （g）+D（g），过程中的能量变化如图所示．
    则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”），若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则△H的变化是：不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）
    A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
    （1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应C+H2O═CO+H2，在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加C的量，其正反应速率的变化是不变（填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，以下相同）．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变，平衡不移动．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

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