设计实验证明:某种盐的水解吸热.有四位同学分别作出如下回答.错误的是 A．甲同学:将硝酸铵晶体溶于水.若水温下降.说明硝酸铵水解吸热B．乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+.说明含Fe3+的盐水解吸热C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好.说明碳酸钠水解吸热D．丁同学:在纯碱液中滴入酚酞试液.加热后若红色加深.说题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热

B．乙同学：用加热的

方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含Fe³⁺的盐水解吸热

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热

D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol^－¹，S—S：266 kJ·mol^－¹，S===O：522 kJ·mol^－¹，
H—O：464 kJ·mol^－¹。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹，反应产物中的S实为S₈，实际分子是8元环状分子(

提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－¹。
(3)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)

2CH₃OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol^－1
② CH₃OH(g) + H₂O(g)

3H₂(g) + CO₂(g) ΔH＝+49 kJ·mol^－1
③ CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为
                                                                。
（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为
                                                                。
（3）下列采取的措施和解释正确的是           。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响
（4）在温

度相同的3个密闭容器中，按不同方式

投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡时体积（L）	V₁	V₂	V₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列说法正确的是。（填字母序号）
A. a+2c="37 " B. α₁+ α₂="1"

C. V₁> V₃ D. c₁=

2c₃
（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．甲醇（CH₃OH）中没有氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                                .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式       。