【题目】在下列各种情况下，电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO3
2H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。
下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中肯定为纯净物的是
A. 只由一种元素组成的物质
B. 只由一种原子组成的物质
C. 只由一种分子组成的物质
D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B. 分子式为C3H9N的异构体共有4个
C. 某烷烃CnH2n+2的一个分予中，含有共价键的数目是3n+1
D. 某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B
c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换
e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为
______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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