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    某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

    A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版） 题型：填空题

    [化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版） 题型：选择题

    油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

    A．3.8×104kJ·mol-1

    B．－3.8×104kJ·mol-1

    C．3.4×104kJ·mol-1

    D．－3.4×104kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：简答题

    CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

    完成下列计算：

    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    （3）CO2和KO2有下列反应：

    4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

    4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

    若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

    （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：选择题

    称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

    A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：选择题

    下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

    A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

    C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：选择题

    烷烃的命名正确的是

    A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷

    C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版） 题型：填空题

    [物质结构与性质]

    [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （ ）

    A．锌片做负极，锌发生还原反应

    B．铜片做正极，铜得电子

    C．溶液中的pH值减小

    D．铜片上有气泡冒出

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