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【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__

③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__

④SO42﹣的空间构型是________

【答案】MgO>CaO>NaCl>KCl 1s22s22p63s23p63d104s1 C 水的熔、沸点较高,结冰时密度减小 正四面体

【解析】

(1)影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少,晶格能越大熔点越高
(2)①Cu的原子序数为29,结合能量最低原理和洪特规则的特例书写电子排布式Cu为面心立方密堆积
②Cu2+提供空轨道,水中氧原子提供孤电子对,形成配位键
氢键较一般分子间作用力强,影响物质的物理性质

计算S原子价层电子对数与孤电子对数,判断SO42-的空间结构

(1)离子半径Mg2+<Na+<O2-<Ca2+ <Cl-离子电荷数Na+= Cl-< O2-= Mg2+= Ca2+,离子晶体的离子半径越小,带电荷数越多,晶格能越大,则晶体的熔沸点越高,则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO>CaO>NaCl>KCl

正确答案MgO>CaO>NaCl>KCl。
(2)①Cu的原子序数为29,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Cu为面心立方密堆积,配位数为12,故C符合

正确答案1s22s22p63s23p63d104s1C。
②Cu2+提供空轨道,水中氧原子提供孤电子对,形成配位键,水合铜离子的结构简式为

正确答案
氢键较一般分子间作用力强,所以水的熔、沸点较高,因为氢键具有方向性,结冰时,氢键增多,体积增大,密度减小

正确答案水的熔、沸点较高,结冰时密度减小
SO42﹣中心原子S的价层电子对数=4+=4、孤电子对数为0,为正四面体结构

正确答案正四面体

练习册系列答案
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A. B.

C. D.

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回答下列问题:

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2G→HH→I的反应类型分别是____________

3)若G结构为

①请写出D的结构简式______

2B生成C的化学方程式为__

4C有多种同分异构体,其中属于酚类的同分异构体有_____种,写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____

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(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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①基态X的原子结构示意图:

②基态Y的价电子排布式:3s23p5

③基态Z2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式为

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________,离子半径由大到小的顺序是________________,原子序数由大到小的顺序是__________________________________

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A. 光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小

B. 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

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回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团名称为_________,A到B的反应类型为__________

(2)A的名称为____________

(3)写出D的结构简式:_____________________________

(4)写出反应②的化学方程式:____________________________________________

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②能与FeCl3发生显色反应;

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