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14.用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图1所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,若实验操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”“不相等”),所放出的热量不相等(填“相等”“不相等”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)将V1 mL 1.00mol/L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度低于(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,此反应所用NaOH溶液的浓度为1.50mol/L.

分析 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(3)NH3•H2O是弱电解质,电离吸热;
(4)实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度;根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算.

解答 解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以改用60mL0.50mol/L的盐酸进行上述实验,测得中和热数值相等,
故答案为:相等;不相等;
(3)NH3•H2O是弱电解质,电离过程为吸热过程,所以用NH3•H2O代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小,故答案为:偏小;
(4)温度为22℃时加入盐酸10mL,而中和反应放热,所以22℃不是实验温度;
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
            HCl+NaOH=NaCl+H 2O
             1         1
   1.0mol•L-1×0.03L    n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol,
c(NaOH)=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L,
故答案为:低于;1.50.

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识,注意酸碱混合的定性判断和计算,题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合,要认真分析解答.

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