分析 (1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
(3)NH3•H2O是弱电解质,电离吸热;
(4)实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度;根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算.
解答 解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以改用60mL0.50mol/L的盐酸进行上述实验,测得中和热数值相等,
故答案为:相等;不相等;
(3)NH3•H2O是弱电解质,电离过程为吸热过程,所以用NH3•H2O代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小,故答案为:偏小;
(4)温度为22℃时加入盐酸10mL,而中和反应放热,所以22℃不是实验温度;
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL,
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n.
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol•L-1×0.03L n
则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol,
c(NaOH)=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L,
故答案为:低于;1.50.
点评 本题考查学生有关中和热的测定知识,注意酸碱混合的定性判断和计算,题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力,以及利用化学方程式计算的能力,比较综合,要认真分析解答.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 | B. | 加热 | ||
C. | 改用2mol/L的硫酸 | D. | 不用铁片,改用铁粉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HBr>HCl>HF | B. | 锂>钾>钠 | ||
C. | NaF>NaCl>NaBr | D. | 金刚石>晶体硅>碳化硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y电极是阳极 | |
B. | X电极产生气体标准状况下的体积为0.56L | |
C. | 要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的CuO或CuCO3 | |
D. | 电解后溶液的pH=1 |
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