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    NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
    B、32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
    C、1L 1.0mol?L-1 NH4Cl与2L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+数目相同
    D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉二氧化碳和二氧化硫的物质的量，无法计算二者含有的氧原子数目；
    B．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，32g铜的物质的量为0.5mol，完全反应失去0.5mol电子；
    C．铵根离子浓度不同，其水解程度不同，所以溶液中铵根离子数目不同；
    D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．
    解答： 解：A．缺少CO2和SO2的物质的量，无法计算含有的氧原子数目，故A错误；
    B．32g铜的物质的量为0.5mol，0.5mol铜与硫单质完全反应生成0.25mol硫化亚铜，转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，故B错误；
    C．两溶液中都含有溶质氯化铵1mol，由于铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以两溶液中铵根离子的物质的量及数目不相同，故C错误；
    D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意铜与硫反应的产物为硫化亚铜．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    B、向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、将蛋壳浸泡到醋酸中：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、将过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=
    v(A)
    a
    =
    v(B)
    b
    =
    v(D)
    d
    =
    v(E)
    e
    ．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）
    实验编号1234
    c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
    c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
    v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
    A、实验1、2中，v（H2O2）相等
    B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1
    C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
    D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应后的溶液呈酸性
    B、两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1
    C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1
    D、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
    B、
    两支试管中蛋白质溶液均会变性
    C、
    除去C2H4中的SO2
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能达到实验目的是（　　）
    A、
    称NaOH固体的质量
    B、
    读数为10.60
    C、
    反应热的测定
    D、
    收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程③的离子方程式
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_
     
    _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
    （1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
     

    （2）Na的原子结构示意图为
     
    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
     

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgO的熔点比BaO的熔点
     
    （填“高”或“低”．）
    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为
     
    ；SiO2的晶体类型为
     
    ．
    ③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
     
    （写化学式）．
    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：
    （1）该溶液中肯定含有的阳离子是
     
    ，且各离子物质的量之比为
     
    ；肯定不含的阳离子是
     
    ．
    （2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色．则原溶液中肯定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）写出在线段cd时反应的离子方程式
     
    ．

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