Question

12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

• A． X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R＞X
• B． 简单离子的半径：Y＞Z＞M
• C． N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
• D． Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

Answer 1

分析 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层数越多原子半径越大，根据图中元素原子半径与原子序数关系知，Z、M、N、R分别是Na、Al、Si、Cl元素；X、Y分别是O、F元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．N的单质是Si，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，Si能和NaOH反应；
D．Z和X两种元素形成的化合物是过氧化钠不是碱性氧化物．

解答 解：同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层数越多原子半径越大，根据图中元素原子半径与原子序数关系知，Z、M、N、R分别是Na、Al、Si、Cl元素；X、Y分别是O、F元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞Cl，所以氢化物的稳定性X＞R，故A错误；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Y＞Z＞M，故B正确；
C．N的单质是Si，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，Si能和NaOH反应生成硅酸钠和氢气，故C正确；
D．Z和X两种元素形成的化合物是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以不是碱性氧化物，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查元素周期律、物质性质及结构，易错选项是D，注意过氧化钠不是碱性氧化物．