Question

16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nmm	0.160	0.134	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B． L与T形成的化合物具有两性
• C． L和Q金属性：Q＜L
• D． 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．核外电子数=质子数-离子带的电荷．
B．MgO没有两性；
C．同主族从上到下，金属性增强；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B．L与T形成的化合物是MgO，不是两性氧化物，故B错误；
C．同主族从上到下，金属性增强，L和Q金属性：Q＜L，故C正确；
D．非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H₂O＞H₂S，即H₂T＞H₂R，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．