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    17．设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
    C．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子
    D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

    分析 A、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同；
    B、标况下乙醇为液态；
    C、盐酸中无HCl分子；
    D、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析．

    解答 解：A、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，分子个数也相同，故A正确；
    B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸中无HCl分子，故C错误；
    D、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是电子发生转移
    B．含化合价升高元素的反应物被氧化
    C．得到电子的物质被氧化
    D．2O3═3O2，不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO，Cu元素被氧化，若反应中转移6mol的电子，产生的NO在标准状况下的体积是44.8L，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

    （1）下列收集Cl2的正确装置是C．
    （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
    （3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
    （二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    A    		ⅰ．液面上方出现白雾；
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
    （4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3（请保留小数点后三位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．食用植物油是人体的营养物质
    B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化
    C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
    D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（ I）写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-；
    （2）碳酸钠：Na2CO3═2Na++CO32-
    写出下列反应的离子方程式：
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    （4）向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （II） 海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
    （1）步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    （3）步骤①将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；
    步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌（或加热、用热水溶解等）（任写一种合理措施）
    （4）步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在下列物质中：
    ①Fe    ②稀硫酸  ③醋酸  ④NaOH固体   ⑤FeCl3饱和溶液       ⑥Fe（OH）3胶体   ⑦蔗糖
    （1）④NaOH固体属于AC（填序号）；⑥Fe（OH）3胶体属于B（填序号）．
    A．纯净物B．混合物C．电解质D．非电解质
    （2）③醋酸与④NaOH在水溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （3）把①Fe投入②稀硫酸中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；按照交叉分类法该反应属于ABC（填序号）．
    A．氧化还原反应B．离子反应    C．置换反应    D．复分解反应
    （4）向⑥Fe（OH）3胶体中逐滴滴加⑥稀硫酸的过程中可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    （5）列举两种区别⑤FeCl3饱和溶液与⑥Fe（OH）3胶体的简单方法：观察分散系的颜色，用一束光照射分散系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列下列说法法正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
    B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
    D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

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