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    13．燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气．此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍．则有机物A的分子式为（　　）
    A．C2H4OB．C2H6OC．C3H4O2D．C3H6O2

    分析 由乙醇C2H6O分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，即2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$=3+$\frac{4}{4}$-$\frac{X}{2}$，可确定A中氧原子数，以此可确定A的分子式．

    解答 解：由乙醇C2H6O分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，即2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$=3+$\frac{4}{4}$-$\frac{X}{2}$，可确定A中氧原子为2，所以有机物A的分子式为C3H4O2，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO2和H2O的物质的量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（用离子方程式表示）．
    （3）两同学利用如图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是cab（填选项序号，下同）． 若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
    为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$×100%．
    （4）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（　　）
    A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E位于周期表中第七列
    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    （1）A的基态原子最外层有4种不同运动状态的电子，F位于ds区．
    （2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
    （4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同
    B．CH3COOH中放出H2的速率最快
    C．H2SO4中放出H2的速率最快，CH3COOH中放出H2的速率最慢
    D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
    根据如图回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D的结构简式：
    ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
    （2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（反应类型加成反应 ）．
    ④（反应类型加聚反应 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ2与Y2Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
    （1）U单质的原子堆积方式为体心立方堆积，Y的价电子排布式为2s22p3．
    （2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①甲的化学式为KO2．
    ②下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
    B．晶体中每个U+周围距离最近的U+有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    ③甲的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10-6 m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是（　　）
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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