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    （10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
    Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
    Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
    试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；
    （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
    （10分）Ⅰ  3（2分）；Ⅱ Na+（2分）；
    Ⅲ（1）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ （2分）（2）①③②⑤④    （2分）
    (3)
    （2分）

    试题分析：Ⅰ．根据反应式Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓可知，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1:3。
    Ⅱ．B处溶液中恰好生成偏铝酸钠，由于AlO2－水解，浓度降低，所以存在的浓度最大的离子是钠离子。
    Ⅲ．（1）硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式是NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－。
    （2）根据溶液中的阳离子可知，在逐滴加入NaOH溶液的过程中，OH－首先和Al3＋反应生成氢氧化铝白色沉淀。由于NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑，所以当氢氧化铝不再发生变化时，OH－再和NH4＋反应生成氨水。最后加入的氢氧化钠溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠。所以正确的实验现象依次是①③②⑤④。
    （3）根据（2）中分析可知，正确的图像是
    点评：该题综合性强，难度较大，试题贴近高考，灵活性强。该题再注重对基础知识考查和巩固的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
     
    （1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
    （2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________________________                     ___
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____                      ____
    （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________                       _________________
    （6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO42-)＝________________。
    （7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__                          __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K =____________。
    （2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。
    （3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
    CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)  HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
    为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。

    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
    H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和           。
    ② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是          （填序号）。
    a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)
    b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
    c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
    d．c(K+) > c(Na+)   
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为              ;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为              L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
    ③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                         。
    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为  极（填“正”或“负”），其电极反应式为                        。装置上端A极电极材料是    （填化学式），B电极上的电极反应式为                  。

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1
     
    ①该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    ②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为              。
    ③900℃时，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式              。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    ①该反应的平衡常数表达式：K=           
    ②试判断K1      K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C    
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是（    ）
    A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行
    B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加
    C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。
    （1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。在使用催化剂b和不使用催化剂a时，该反应过程和能量的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式                                       。
    ②a和b相比，二者的平衡常数关系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）
    ③升高温度，平衡时NH3的含量                     （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃时，K= 0.5，某一时刻测得N2、H2和NH3三种物质物质的量分别为2mol、1mol和3mol，则该反应的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
    （3）NH3的催化氧化反应是工业制HNO3的关键步骤，测得某温度下固定容积的容器中的数据为：
         浓度mol.L-1
    时间
    		c(NH3)
    		c(O2)
    		c(NO)
    0min
    		1.000
    		1.600
    		0.000
    2min
    		0.600
    		a
    		0.400
    4min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    6min
    		0.500
    		0.975
    		0.500
    8min
    		0.700
    		1.225
    		0.750
    ①则2 ～4min内，v(O2) =                       。
    ②在第8min时改变条件，你认为改变的条件可能是                         。
    （4）常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象       ，当PH =        时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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