分析 (1)氧化还原反应中,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,该元素被还原,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,该元素被氧化;
(2)反应中H、O未变价,改写离子方程式时只有强酸、强碱和易溶性的盐可改为离子符号;
(3)化合价升高数=化合价降低数=转移电子数,根据化合价的变化分析;
(4)该反应中氧化产物为氯气,还原产物为氯化锰;
(5)根据水的物质的量计算生成的氯气,根据氯元素化合价变化计算;
(6)在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,结合还原产物的物质的量计算.
解答 解:(1)在4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中,化合价降低元素是Mn元素,所在的反应物二氧化锰是氧化剂,化合价升高元素是Cl元素,所在的反应物HCl是还原剂,氧化产物为Cl2;
故答案为:MnO2;Cl2;
(2)该反应中只有Mn、Cl元素的化合价发生变化,反应中H、O未变价,其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:H、O;MnO2+4H++2Cl-(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)该反应中Cl元素失去电子,Mn元素得到电子,转移的电子总数为2e-,则电子转移的方向和数目,
故答案为:;
(4)该反应中氧化产物为氯气,还原产物为氯化锰,则氧化产物和还原产物的质量之比为71:126;
故答案为:71:126;
(5)反应中生成3.6gH2O,即$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,由方程式可知生成氯气为0.1mol,转移电子为0.2mol,则转移电子个数为0.2NA;
故答案为:0.2NA;
(6)在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,当生成还原产物0.6mol时,转移电子为0.6mol×10=6mol,
故答案为:6mol.
点评 本题考查氧化还原反及其有关计算应,把握反应中元素化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应概念、电子转移方向和数目的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分离水和植物油的棍合物,只能用蒸馏的方法 | |
B. | 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应 | |
C. | 利用硫酸铜溶液制单质铜,需要加入氧化剂 | |
D. | 在透明的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,与甲烷性质相似,因此苯为饱和烃 | |
B. | 苯的结构中有三个双键,可与溴水发生加成反应 | |
C. | 苯的邻位二元取代产物只有一种 | |
D. | 甲苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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