Question

下列排序不正确的是（　　）

• A、沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• B、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• C、热稳定性：HF＞HCl＞HI＞HBr
• D、原子半径：I＞Br＞Cl＞F

Answer 1

分析：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质的熔沸点升高．

解答：解：A、卤族元素从上到下，单质均属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故A正确；
B、卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C、卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HF＞HCl＞HBr＞HI，故C错误；
D、卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．