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    【题目】如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是

    A. a反应：H＋＋OH－H2O

    B. b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－

    C. c反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3

    【答案】D

    【解析】

    A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A错误；

    B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B错误；

    C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；

    D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    B

    Si

    SiO2

    SiF4

    C

    HNO3

    NO

    NO2

    D

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

    C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10－4mol·L－1)

    10

    4.5

    2.5

    1.5

    1.0

    1.0

    c(CO)/(10－3mol·L－1)

    36.0

    30.5

    28.5

    27.5

    27.0

    27.0

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    (1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

    (2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

    (3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

    (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    （1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    蒸馏烧瓶中

    A仪器中

    制备纯净的Cl2

    MnO2

    ①______

    ②______

    制备纯净的NO

    Cu

    ③______

    ④______

    （2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：

    ①仪器b的名称为________________。

    ②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。

    ③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。

    ④装置D中冰盐水的作用是__________________。

    （3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

    ①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。

    ②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

    D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确

    A. 放电时K＋移向负极

    B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

    C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

    Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

    　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

    　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

    下列叙述不正确的是(　　)

    A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

    B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

    C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

    D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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