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1.下列反应属于非氧化还原反应的是(  )
A.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B.NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD.4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

分析 氧化还原反应的实质为电子的转移,特征为化合价升降,则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应,没有化合价变化的反应为非氧化还原反应,据此进行解答.

解答 解:A.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2存在Fe、C元素化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B.反应NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O存在N元素化合价变化,属于氧化还原反应,故B不选;
C.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O为分解反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故C选;
D.4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查了氧化还原反应的判断,题目难度不大,明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键,注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系,试题有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤,②蒸馏,③加热,④分液(在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号).
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:①
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质:③
(3)分离汽油和煤油的混合物:②
(4)分离水和苯的混合物:④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.五种元素在周期表中的位置如图所示,其中X、Y、W、Z为短周期元素,所列五种元素的原子最外层电子数之和为26.下列说法正确的是(  )
 XY 
W  Z
T   
A.X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.如图所示,溶液体积均为200mL,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:
(1)电源电极X名称为负极.
(2)pH变化:B池减小,C池不变.(填增大、减小或不变)
(3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L.
(4)写出A池中发生反应的化学方程式2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,你认为其中错误的是(  )
A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类发生改变
C.另一种化合物为NaClD.金刚石属于金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.过氧化氢在下列三个反应中:①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2,所起的作用是(  )
A.起相同作用B.起不同作用
C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为5mol/L;同温、同压下等质量的NO2和NO气体,它们所占的体积比为15:23,所含氧元素的物质的量之比为30:23.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.CO2与H2合成甲醚的主要反应如下:
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H1=-174.5kJ•mol-1
Ⅱ.CH3CH2OH(g)?CH3OCH3(g)△H2=+50.7kJ•mol-1
回答下问题:
(1)根据反应Ⅰ判断,1molCH3CH2OH(g)完全燃烧比6molH2(g)完全燃烧放出的热量少(填“多”或“少”),反应Ⅱ中C-H键、C-O键的键能分别为413kJ•mol-1、343kJ•mol-1和465kJ•mol-1,则乙醇中C-C的键能为341.7kJ•mol-1
(2)在1L恒容密闭容器中投入0.1molCO2和0.3molH2,一定条件下发生反应Ⅰ,测得不同温度下平衡时各物质的体积百分组成与温度的关系如图所示.
①图中a、b、c、d表示的物质分别是H2、CO2、H2O、CH3CH2OH(填化学式).
②P、Q两点的逆反应速率:v(P)<v(Q)(填“>”、“<”或“=”).
③t1℃时该反应的平衡常数K的值约为3×104
(3)450℃时,CO2和H2按体积比1:3参加反应合成甲醚,压强越大平衡时甲醚的百分含量越高(填“高”或“低”),其原因是反应是个气体分子数减少的可逆反应,加压平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面.
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:
名称分子式外观沸点
高氯酸HClO4无色液体130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如图:

(1)操作①的名称是过滤.
(2))Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性
(3)反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸,请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4
(4)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O.
(5)某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程,有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品.请评价这一操作是否合理并说明理由不合理,因为水的沸点是100℃,HClO4的沸点是130℃,所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4

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