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    18．为了寻找半导体材料，应当（　　）
    A．在周期表金属与非金属区分界线附近找
    B．在周期表左下方找
    C．在周期表右上方找
    D．在过渡元素中找

    分析 在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，由此分析解答．

    解答 解：金属元素和非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性，则可作导体材料的元素，所以寻找半导体材料，在周期表金属与非金属区分界线附近找，故选A．

    点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
    A．胶体的聚沉是化学变化
    B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
    C．胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关
    D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量．
    （1）CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1．
    （2）44.8L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为1780.6 KJ．
    （3）已知丙烷的燃烧热是-2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某硝酸的质量分数11.8%，密度为1.065g•cm-3．现在已知该硝酸的体积是400mL，铜粉的质量是9.6g．
    （1）计算该硝酸的物质的量浓度．
    （2）假定该硝酸与铜反应只生成NO，计算在标准状况下生成的NO的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{Vρ}{22400}$mol•L-1B．$\frac{V}{22.4}$mol•L-1
    C．$\frac{Vρ}{22400+17V}$mol•L-1D．$\frac{1000Vρ}{22400+17V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7
    B．在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料
    C．元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关
    D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“PX”即对二甲苯，是一种可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸汽与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为1.1%～7.0%（体积分数），是一种用途极广的有机化工原料．下列关于“PX”的叙述不正确的是（　　）
    A．“PX”的化学式为C8H10，核磁共振氢谱图上有2组吸收峰
    B．“PX”能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
    C．“PX”的一溴代物和二溴代物的同分异构体分别有1种、3种
    D．“PX”不溶于水，密度比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中C点铝元素存在的形式是AlO2-
    B．原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
    C．向D点溶液中通入过量CO2气体，最终将得到9mol沉淀
    D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（　　）  
       
    A．石墨电极附近溶液呈红色B．铜电极上发生还原反应
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体

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