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    国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第3~12列中的元素都是金属元素
    C．室温时，第18列元素的单质都是气体
    D．第16、17列元素都是主族元素
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    (1)微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
    (2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
    (3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是      ，呈两性的是      ；
    （6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
    氯化镁获得金属镁的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
    （1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为      。
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是        ，B的名称是           。
    （3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式：                    。
    （4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足8电子稳定结构的是（    ）       
    A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（   ）
    A．第二周期，ⅢA族B．第七周期，ⅡA族
    C．第五周期，ⅡA族D．第二周期，VA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
    ①写出甲元素的电子排布式________________________；
    ②甲、乙元素的第一电离能关系为甲   乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

    ①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
    ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
    X
    		最高化合价为＋7价
    Y
    		短周期主族元素原子中半径最大
    Z
    		地壳中含量最多的金属
    （1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
    ⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
    a．浓硝酸 b．热浓硫酸       c．浓盐酸 d．稀硝酸
    ⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
    a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO3）
    ⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
    a．在溶液中T的单质能置换出X的单质                     
    b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
    c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。
    请回答下列问题：
    ⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；
    ⑵F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；
    ⑶B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。
    ①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；
    ②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________________________。

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