除去NaCl中含有的Ca2+.Mg2+.SO42-.HCO3-等离子.通常采用以下试剂及操作:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤.加入试剂及操作合理的顺序是A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．③②①⑤④ D．④②①⑤③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下试剂及操作：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl ⑤过滤。加入试剂及操作合理的顺序是

A．①②③⑤④ B．③①⑤②④ C．③②①⑤④ D．④②①⑤③

【解析】

试题分析：除杂试剂要过量，过量的试剂要除去，①Na2CO3的作用不仅除去Ca2＋，还要除去过量的Ba2＋，因此Na2CO3应放在BaCl2的后面，应是②_____①的排列，选项A、B错误；过滤以后再加盐酸，防止生成的沉淀，重新转化成离子，D错误，粗盐提纯的顺序：___BaCl2___Na2CO3____过滤，加盐酸，C正确。

考点：考查物质的提纯。

考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 试题属性

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(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

试回答下列问题：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式，固体B的化学式。

（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。

（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。

（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,

已知：。

根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。

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以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部

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（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水

（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_______ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml量筒；实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有（填序号）

A.浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容

B.定容时仰视刻度线

C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯

（3）把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

	物质	除杂试剂	分离方法
A	硝酸铜溶液（硝酸银）	铜粉	结晶
B	铜粉（铁粉）	稀盐酸	过滤
C	乙醇（水）	——	分液
D	NaCl溶液（CuCl2）	NaOH溶液	萃取