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    9．为判断A、B、C、D四种金属单质的金属活动顺序，某实验小组做了如下实验：①测量A的硫酸盐溶液的pH，溶液的pH=7；②将B、C插入硫酸溶液中，C上无明显变化，用导线连接B、C，C电极上有气泡产生；③电解C、D的盐溶液首先析出单质D单质．下列组合中A、B、C、D可能是（　　）
    A．Na、Mg、Cu、AgB．K、Al、Zn、FeC．Na、Zn、Fe、CuD．Cu、Ag、Fe、Na

    分析 ①测量A的硫酸盐溶液的pH，溶液的pH=7，则为强酸强碱盐；
    ②将B、C插入硫酸溶液中，C上无明显变化，用导线连接B、C，C电极上有气泡产生，C作正极，B作负极；
    ③电解C、D的盐溶液氧化性强的金属离子先析出．

    解答 解：①测量A的硫酸盐溶液的pH，溶液的pH=7，则为强酸强碱盐，则A为活泼金属；
    ②将B、C插入硫酸溶液中，C上无明显变化，C与酸不反应，用导线连接B、C，C电极上有气泡产生，C作正极，B作负极，活泼性强的为负极，所以B的活泼性大于C；
    ③电解C、D的盐溶液氧化性强的金属离子先析出，D先析出，D的阳离子氧化性强，D单质的活泼性弱，即C的活泼性大于D；
    所以金属性：A＞B＞C＞D，而且C与酸不反应，选项中只有A符合．
    故选A．

    点评 本题考查了金属活泼性强弱的比较，题目难度不大，明确原电池工作的原理，判断出原电池的正极和负极，即可解答，注意一般情况下原电池负极的活泼性强于正极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小组用如图电解装置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得
    B．a为电源正极
    C．d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同
    D．Na+从右侧通过阳离子交换膜进入左侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．B一定为气体
    B．A一定为气体
    C．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
    D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（　　）
    A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    14．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
    （1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33L2•mol-2（结果保留两位小数）．
    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
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    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
    A．升高温度   B．增大反应物浓度  C．使用催化剂  D．增大体系压强
    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，
    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
    a．CO的物质的量不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合气体压强不再发生变化
    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2nmolH2
    （6）据图3可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P4＞P3＞P2＞P1．
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
    Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
    和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
    C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．滴加酚酞显无色溶液B．含有较多H+的溶液
    C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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