在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。
已知:AgSCN (白色s) Ag+ + SCN-,Ksp=1.0 ×10-12 ;
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ (红色) , K=138 下列说法不正确的是( )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
D.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
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下列说法正确的是( )
A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
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某有机物的分子结构为: CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3 ,该分子中最多可以有多少个原子共平面 ( )
A.18 B.20 C.22 D.24
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+ B.Y3+、Z2- C. X+、Y3+ D.X+、Z2-
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相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是( )
A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B.Q=27.78 kJ
C.若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料,则达到平衡时吸热46.3KJ
D.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量小于46.3 kJ
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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ. 铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。
(1) 按上图组装仪器,并检查装置的气密性;
(2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
(3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,____________________________,再点燃A处酒精灯;
(4) 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却;
(5) 测得反应后装置B增重2.25 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。
Ⅱ. 铁矿石中含铁量的测定,流程如下。
(1) 步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2) 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。
(3) 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c. 滴定前没有气泡,滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大
d. 滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e. 滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(4) 滴定过程中消耗了0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL。
Ⅲ. 由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物,则其化学式为_____ ___。
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在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A.NH NO CO Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO
C.NO K+ AlO OH- D.NO Mg2+ K+ Cl-
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下列说法正确的是
A.食品保鲜膜成分为聚氯乙烯
B.甲醛可作为海产品的防腐剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
C.t1时,Z和X的浓度相等,达到了化学平衡状态
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
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