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    25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）
    A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10
    C．1:20:10:10D．1:10:10:10
    D

    试题分析：酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。盐类水解是促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量浓度（mol/L）分别是10－14、10－13、10－4、10－5，则发生电离的水的物质的量之比是1:10:10:10，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确酸、碱以及盐是如何影响水的电离平衡的，如何在结合水的电离平衡灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（   ）
    A．Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度
    B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同
    C．a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
    D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（   ）
    A．在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度
    B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4+)
    C．25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度
    D．1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－ 的个数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是                                            
    A．Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢
    B．c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性
    C．PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等
    D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（    ）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．三种都有可能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)
    A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
    C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
    （2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
    （3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为                        

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    燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？

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