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现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答:

(1)X与B反应的离子方程式为   
(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)   
(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式   
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序   
(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强    ,也是沸点最高的    .(判断正误填“是“或“否“)
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,则三者由大到小排序为:   
【答案】分析:依据题意和转化关系,B、D的焰色反应均为黄色证明含钠元素.C是一种强酸的酸式盐可以判断为NaHSO4,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成为BaSO4;转化关系中A+3B→白色沉淀X,X+B→无色溶液,根据生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量关系可以推断,A为铝盐,B为NaOH,X为Al(OH)3;转化关系中过量的B(NaOH)和C反应生成气体Y使石蕊溶液变蓝证明是氨气,即判断C为硫酸氢铵,Y为NH3,C和D按2:1反应生成气体Z,能使石蕊试液变红,说明气体是酸性气体,结合D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末,判断D为Na2CO3,Z为CO2;依据判断出的物质分析回答问题;
解答:解:B、D的焰色反应均为黄色证明含钠元素.C是一种强酸的酸式盐可以判断为NaHSO4,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成为BaSO4;转化关系中A+3B→白色沉淀X,X+B→无色溶液,根据生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量关系可以推断,A为铝盐,B为NaOH,X为Al(OH)3;转化关系中过量的B(NaOH)和C反应生成气体Y使石蕊溶液变蓝证明是氨气,即判断C为硫酸氢铵,Y为NH3,C和D按2:1反应生成气体Z,能使石蕊试液变红,说明气体是酸性气体,结合D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末,判断D为Na2CO3,Z为CO2
(1)X(Al(OH)3)与B(NaOH)反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)推断D溶液为碳酸钠溶液,pH值大于7,原因是碳酸根离子水解,离子方程式为:CO32-+H2HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故答案为:CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C(NH4HSO4)与过量B(NaOH)反应(加热)的离子方程式为:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O,
故答案为:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,依据电荷守恒可知:C(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(SO42-),C(H+)=C(OH-) C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-),恰好反应发生的化学反应方程式为:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3?H2O,溶液呈碱性,若呈中性,硫酸氢铵稍过量,或氢氧化钠量少,则该溶液中离子浓度从大到小的顺:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-),
 故答案为:C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-
(5)Y为NH3,在同主族的同类物质中,氮元素非金属性最强,所以氢化物的稳定性最强,分子稳定性最强是,氢化物的沸点取决于分子间的作用力,结构相似的分子,相对分子质量越大,沸点越高,但氨气分子间存在氢键,沸点反常的高,
故答案为:是  是;   
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,醋酸是弱电解质存在电离平衡,和氢氧化钠反应促进电离需吸收热量,浓硫酸溶解过程溶液温度升高,所以反应生成1mol水时的焓变大小需要考虑正负号,反应是放热,焓变是负值,大小为:△H1>△H2>△H3
故答案为::△H1>△H2>△H3
点评:本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用,主要考查焰色反应、物质定量反应关系,盐类水解应用,溶液中离子浓度大小比较,反应中和热的判断,氢化物的稳定性和沸点大小比较依据的应用,铝及其化合物性质的判断应用,题目综合性较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种金属片:①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中,电子流动方向为A→导线→C,根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片
B
B
发生氧化反应,金属片
A
A
 作正极;
(2)在②中,金属片
C
C
作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液,则金属片
D
D
上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
B>A>C>D
B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
氨水
氨水
,四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色.A、B、C分别和足量的盐酸反应后,均可生成D.若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A.请回答下列问题:
(1)推断A、B、C、D的化学式:A
Na2CO3
Na2CO3
、B
NaOH
NaOH
、C
NaHCO3
NaHCO3
、D
NaCl
NaCl

(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B两溶液中的水的电离程度相同,A、C两溶液的pH相同.则下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子.
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B
 
,C
 

(2)画出A2-的离子结构示意图:
 
,指出D在周期表的位置:
 

(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:
 

(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
 
(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:
 

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