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    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. HSO3-的水解离子方程：HSO3-+H2OH3O++SO3

    B. 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）

    C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2

    D. 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol

    【答案】D

    【解析】分析：本题考查电离、离子和热化学方程式。

    详解:A.为HSO3-的电离方程式,水解离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-,故A错误；B为活性电极,阳极为银失去电子,离子反应为2Ag+Cu2+==2Ag++Cu（电解条件）,故B错误；

    C.还原性I-强于Fe2+,该离子方程式不可能发生,故C错误；D.乙烯的燃烧热是akJ/mol,可以知道表示乙烯燃烧热的热化学方程式为: C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol，所以D选项是正确的；所以本题正确选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）

    A. 乙烯、乙炔B. 乙烯、苯C. 苯、甲烷D. 甲烷、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。

    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。

    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→__________。

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为__________________________。

    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为____________。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是____。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+

    B. HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

    C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    (1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。

    (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

    (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

    a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    (5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：

    ①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。

    实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。

    ②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子

    B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

    C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

    D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

    A. 溶液中离子浓度可能满足：

    B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

    C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

    D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：

    ①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），生成气体的化学式为________；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶），必须分离提纯。其提纯方法为____（填字母）。

    A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发

    （2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，写出沉淀变化的化学方程式 ________________________________。

    （3）把10.2 g镁铝合金的粉末放入500mL过量的稀盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）求：①该合金中镁的质量为__________。

    ②反应后所得溶液中Al3+的物质的量浓度为__________ (假设反应前后溶液体积不变)。

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