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    下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是

    [　　]

    A．

    实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液

    B．

    实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl

    C．

    实验Ⅲ：用水吸收NH3

    D．

    实验Ⅳ：制备乙酸乙酯

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．
    （1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的
    正
    正
    极相连．
    （2）写出B电极上电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，试管中淀粉KI溶液变化的现象为
    变蓝色
    变蓝色
    ，相应的离子方程式为
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ．
    （3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：
    ①称量电解前电极质量；
    ②刮下电解后电极上的铜并清洗；
    ③用蒸馏水清洗电解后电极；
    ④低温烘干电极称量；
    ⑤低温烘干刮下的铜称量；
    ⑥再次低温烘干后称量到恒重．
    实验步骤的先后顺序应是
    ①③④⑥
    ①③④⑥
    ．
    （4）通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6×10-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=
    64It
    2m×1.6×10-19
    64It
    2m×1.6×10-19
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
    选项 实  验  事  实 结      论
    A 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
    C 等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 产生氢气的质量相同
    D 在容积可变的密闭容器中发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍    		 正反应速率加快，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验的描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验，所选装置不合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解、
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
    NaOH
    NaOH
     （填入物质的化学式），然后
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
     （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    （填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③
    测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
    测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
      ④
    测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
    测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
       ⑤称出MgO的质量．

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