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    在某200mL溶液中，含MgCl2的浓度为2mol×L-1、AlCl3的浓度为3mol×L-1。若只将溶液中的Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出来，至少应加入2mol×L-1的NaOH溶液（　）

    A．2L　　　　　　　　　　　　  B．1.8L　　　　　　　　　　    C．1.6L　　　　　　　　　　   D．2.2L

     

    答案：C
    解析：

    		将Mg2+以Mg(OH)2沉淀。Al3+必须转化为AlO2-，n(Mg2+)=0.2´2mol=0.4mol

    n(Al3+)=0.2´3mol=0.6mol

    Mg2+～  2OH-       Al3+  +  4OH-～AlO2-

    0.4mol    0.8mol    0.6mol    2.4mol

    n(OH-)=0.8mol+2.4mol=3.2mol

    V(NaOH)=,故选C。

     


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    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
    Na2CO3或NaHCO3
    Na2CO3或NaHCO3
    ；如果是多种成分，可能是
    NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    ．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
    OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    ．
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
    1.2 mol?L-1
    1.2 mol?L-1
    （溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．（设硝酸只被还原为NO气体）．下列有关分析错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-物质的量为0.2molB、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC、溶液中最终溶质为FeSO4D、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在某200mL溶液中，含MgCl2的浓度为2mol×L-1、AlCl3的浓度为3mol×L-1。若只将溶液中的Mg2+完全以Mg(OH)2的形式沉淀出来，至少应加入2mol×L-1的NaOH溶液（　）

    A．2L　　　　　　　　　　　　  B．1.8L　　　　　　　　　　    C．1.6L　　　　　　　　　　   D．2.2L

     

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