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    今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
    A．增大X或Y的浓度B．增大压强
    C．增大Z的浓度D．升高温度
    D

    试题分析：根据图像可知，t2时反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，因此改变的条件一定不是浓度或压强。由于平衡向逆反应方向移动，而正方应是体积不变的、放热的可逆反应，因此改变的条件只能是升高温度，升高温度平衡向吸热的方向移动，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应
    A．②③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
    A．脱氢反应的△H＜0
    B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
    C．从Y点到Z点可通过增大压强
    D．在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    (1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
    (2)达到平衡时，CO的转化率为多少？
    (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
    A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是(      )
    A．混合气体的压强不再变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
    C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=           。
    ⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     。
    A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
    B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
    C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
    D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

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