实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3. 实验装置如下图所示.请回答 (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热.至反应结束后.发现烧瓶中还有少量Cu剩余.则H2SO4是否剩余 .原因是 (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO.过滤后将滤液加热浓缩.冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示。请回答

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄是否剩余________，原因是________________________
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体
（CuSO₄·xH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量_________次。
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_________；
③下面是三次实验数据的平均值

根据上表数据计算出x的实测值为_________。
（3）下列说法正确的是：_________（填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为
NaHSO₃

（1）剩余；稀H₂SO₄与Cu不反应，随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余
（2）①4；②两次称量不超过0.1g；③5.28
（3）bd

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO₃，实验装置如图所示．请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄　是否剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄与Cu不反应，随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
①在他们的每次实验操作中至少称量

次．
③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是

两次称量不超过0.1g

；
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算出x 的实测值为

5.28

．
（3）下列说法正确的是：

（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾气处理；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

稀H₂SO₄与Cu不反应

、

随着反应进行，H₂SO₄越来越稀，所以H₂SO₄一定有剩余

，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量

次．
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：

防止丙中液体倒吸入甲中

；
（4）下列说法正确的是：

bdf

（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
（1）装置乙的作用是

．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为

．
（3）SO₂气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO₂通入氯水中，SO₂表现的是

性，化学反应方程式为

．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为

，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．	/
步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再	若品红褪色（或有气泡），则
步骤3：	若则；否则．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H₂SO₄　是否剩余

，原因是

．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是

②在他们的每一次实验操作中至少称量

次．
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是

；
④下面是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算出x的实测值为

（3）装置乙的作用是：

；
（4）下列说法正确的是：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入（填写两种属于不同类别的物质）。

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；

①在他们的实验操作中至少称量次。

②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）（填“偏大”或“偏小”）。

（3）装置乙的作用是：；

（4）下列说法正确的是：（填序号）。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO₄溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学