Question

水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。

（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”)；

②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式)；

③图中v1和v2大小的比较：v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”)；

④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是______________。

（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中	出现黄色沉淀

查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12；Ksp(AgI)=8.5×10-17.

① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：____________________。

②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________(任写一点即可)。

③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=__________。

Answer 1