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X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的2倍，则X、Y是

A.
C与Al
B.
N与Be
C.
Si与Na
D.
Cl与Na

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?青岛二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是

元素E的单质为Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃与氯水中的HCl反应，使c（H⁺）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强

元素E的单质为Cl₂，在氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O

HCl+HClO，CaCO₃与氯水中的HCl反应，使c（H⁺）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强

；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）

6Fe₂O₃+N₂H₄=4Fe₃O₄+N₂↑+2H₂O

，1mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为

4N_A

，氧化产物的化学式为

N₂

；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈

碱

性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（4）用X、D₂和能传导O^2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为

CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O

．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化剂

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化剂

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：022

试推断下列化合物的化学式：________

（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是________或________；若XY₂是共价化合物，其化学式是________。

（2）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为________。

（4）某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有各个氧原，则这种酸的化学式是________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是________。

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科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：

请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________ （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ____________。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________________ 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式______________ 、______________ 。
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式________________ 。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z	原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题：

⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。

⑵．E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是 ▲ 。（填序号）

①.保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质。

②.通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可。

③.EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成。

④.铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

⑶．用化学符号表示D₂Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。

⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的变化示意图如右图所示。

则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，

该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。

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科目：高中化学 来源：2012届天津市滨海新区大港一中高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

（12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
D	最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。
（2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可
③EY

₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D₂Z的形成过程：                   ，D₂Z水溶液显       性
用离子方程式表示其原因
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO₃在H₂ZO₄存在下与D₂ZO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：                                     。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

该苛性钾溶液中KOH的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。

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X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的2倍，则X、Y是