Question

2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（　　）

• A． 3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
• B． 2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
• C． I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
• D． 4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 含有元素化合价降低的物质为氧化剂，含有元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应方程式中元素化合价的变化分析．

解答 解：A．3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故A错误；
B．2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂反应中，NaClO₃作氧化剂，I₂作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；
D．4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，当1molMnO₂得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应概念及计算，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，难度不大．