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    11．关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

    分析 A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；
    B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
    C、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，
    D、原电池中 电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反．

    解答 解：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A正确；
    B、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B正确；
    C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C正确；
    D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
    A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+） 大
    B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
    C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
    B．D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
    C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
    D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
    B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
    C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
    D．由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
    若使用催化剂还可以减小反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL、1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学实验需要450mL0.1mol•L-1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是（　　）
    A．100mL量筒、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、500mL容量瓶
    C．酒精灯、三角漏斗、导管D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有③⑦．（用编号表示）①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．完成下列化学反应的离子方程式．
    （1）硫酸铜和氯化钡   离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （2）锌和硫酸铜溶液反应  离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （3）碳酸钙和稀盐酸反应    离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （4）碳酸氢钠和稀硝酸反应  离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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