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    10．化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（　　）
    A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．单质硅可用作光缆
    C．酒精可用于杀菌消毒D．纯碱可除去灶具上的油污

    分析 A．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能与食醋反应；
    B．二氧化硅作光缆；
    C．酒精使蛋白质变性；
    D．灶具上的油污为油脂，油脂碱性环境下能够水解．

    解答 解：A．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能与醋酸反应，所以可以用食醋除去暖水瓶中的水垢，故A正确；
    B．硅是半导体材料，能导电，二氧化硅能传递光信号，可用作光缆，故B错误；
    C．酒精能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故C正确；
    D．纯碱水解显碱性，油脂碱性环境下能够水解，所以纯碱可除去灶具上的油污，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、生产的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D．其转化关系如下：

    （1）A的官能团的名称是碳碳双键．
    （2）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
    a．石蕊试液      b．淀粉碘化钾溶液       c．碘水
    （3）写出下列反应方程式：
    淀粉→C6H12O6：；
    CH3CH2OH+CuO（加热）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （4）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是①④（填番号）；
    （5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且催化氧化后不能发生银镜反应，E的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （6）写出常温下能与NaHCO3溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔点122.4℃，密度为1.2659g•cm-3）是一种一元有机弱酸，微溶于水易溶于乙醇．实验室中由甲苯（式量：92，密度为0.8669g•cm-3）制备苯甲酸的实验如下：
    第一步：将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图的三颈瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束．
    第二步：将反应后混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化，抽滤得粗产品．
    第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体23.4g．
    请回答下列问题：
    （1）仪器甲的名称为温度计．
    （2）第一步发生反应的化学方程式为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
    （3）第二步中抽滤的优点是过滤速度快，得到的固体水分少．
    （4）第三步证明洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液中滴加硝酸银溶液，若无沉徒生成，则说明沉淀洗涤干净了；干燥的最佳方法是b （填代号）
    a．空气中自然风干b．沸水浴上干燥c．直接加热干燥
    （5）由以上数据知苯甲酸的产率为95.9%．
    （6）某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下：常温下，将a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，测得溶液的pH=7，请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，该溶液中的离子浓度大小关系为c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）下列措施可提高浸取率的是a、d
    a．将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应b．增大固、液质量比
    c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度
    （2）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与环境、材料、信息、生活等关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．利用生物质能就是间接利用太阳能
    B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
    C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
    D．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
    （1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
    （2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
    A．溶液颜色不再发生变化    B．反应不再发生
    C．Fe3+浓度不再变化    D．K+浓度不再发生变化
    E．反应物和产物浓度相等
    （3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
    实验编号 ① ② ③
     加入试剂5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量铁粉  5mL水5mL NaOH溶液
    现象预期 红色加深溶液红色变浅 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”）
    （4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
    （5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
    I．比色板的制作
    步骤一：（不必回答具体操作）；
    步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
    II．溶液浓度的测定
    取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活密切相关． 下列说法不正确的是（　　）
    A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
    B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
    C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    B．Fe（OH）3沉淀被氢碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知C（Al3+）=0.2mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.4mol/LD．0.6mol/L

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