Question

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，c（A）=10 c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度大于10^-7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

Answer 1

【答案】分析：由图并根据酸碱中和及电离来解答；
A、依据图象分析判断AB稀释相同倍数，A的pH变化大，
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；
C、M点AB溶液pH相同；
D、醋酸是弱酸和一元碱反应生成的盐溶液酸碱性由决定，恰好反应溶液pH不为7．
解答：解：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度小于10^-7 mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．