Question

6．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-
• B． 还原性：Na＞Mg＞Al
• C． 沸点：HF＞HCl＞HBr
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小；
B．同周期从左到右金属性依次减弱，还原性依次减弱；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-，故A正确；
B．同周期从左到右金属性依次减弱，还原性依次减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，相对分子质量：HCl＜HBr，则沸点：HF＞HBr＞HCl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．