如右图a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。 下
列说法正确的是( )
A.Pt极上有10.8 g Ag析出时,b极产生11.2L气体
B.电解一段时间后,a极附近的pH减小
C.电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大
D.X极是电源负极,Y极是电源正极
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铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl===CrCl2+H2↑;②4CrCl2+4HCl+O2===4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是( )
A.反应①、②均属于置换反应
B.HCl在反应①、②中均做氧化剂
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
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0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(H+)= c(OH—)
C c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-) 。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性,盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多
C.pH=3的两溶液稀释100倍,醋酸pH变化大
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均明显减小
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已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关其说法正确的是( )
A.充电过程是化学能转化为电能的过程
B.放电时负极附近溶液的碱性不变
C.放电时电解质溶液中的OH— 向正极移动
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+ OH-= NiOOH+H2O
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大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一,化学反应
原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
(1)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中的溶质及物质的量为 。
(2)CO可制做燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入CO和空气,工作过程中,负极反应方程式为:___________________。
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+=4Fe3++ 2H2O,则另一反应的离子方程为 ;
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(5)已知在常温常压下:①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
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能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
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