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    10．用14C标记的一种C60羧酸衍生物，在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有关14C的叙述正确的是（　　）
    A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与15N含的中子数相同
    C．与12C60互为同素异形体D．与12C、13C互为同系物

    分析 A．碳原子的化学性质相同；
    B．中子数=质量数-质子数；
    C．同素异形体为同种元素的不同单质；
    D．同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．

    解答 解：A．14C与12C60中碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；
    B．14C的中子数为14-6=8，15N的中子，15-7=8，二者相同，故B正确；
    C．14C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；
    D．14C、12C和13C互为同位素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
    （1）若甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水（填名称）
    （2）若甲为NaOH，丁为CO2，则乙的化学式为Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （3）若甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，则丙的化学式为FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油   B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
    （2）若1mol的N2和O2完全反应生成NO2，需要吸收68kJ热量．热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
    （3）1mol N2与适量H2起反应生成NH3，放出92.2kJ热量．则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的应用不正确的是（　　）
    A．SO2可用于漂白纸浆B．碱石灰可用于干燥氯气
    C．氢氟酸可用于蚀刻玻璃D．碳酸氢钠可用于中和胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A．标线B．温度C．浓度D．容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，电离度α（HF）为5%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知：该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．难溶于水B．易挥发，有毒性
    C．苯分子中含有碳碳双键D．属于烃类化合物

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