练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图．下列说法中，正确的是（　　）
    A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    B、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C、a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
    D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A正确；
    B．a极是铁，b极是铜时，铁被氧化，b极上有铜析出，故B错误；
    C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属失去电子，但b极上析出铜只析出Cu，则极减少的质量不等于b极上析出铜的质量，故C错误；
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，与电池中消耗的H2体积不相等，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
    ①反应中还原剂是
     
    （填化学式）；
    ②把此反应改写成离子方程式：
     
    ；
    ③若消耗21.3gCl2，则生成的氧化产物的物质的量是
     
    ．
    （2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
     

    4Zn+10HNO3（稀）═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
    A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
    B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
    B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏伽德罗常数，则（　　）
    A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）下列三组溶液
    ①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
    ②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
    ③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
    发生反应的反应热△H1、△H2、△H3大小关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下所示：
    ①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2═MnO2+2H+?
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C．在①中每生成1molO2转移的电子数为2.408×1024??
    D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5mol O2
    （2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：
    A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
    B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    C.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
    用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
    ①H2O2仅作还原剂的化学方程式是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    ②H2SO4在上述反应中表现的性质是
     
    （填编号）．
    A．酸性
    B．氧化性
    C．吸水性
    D．脱水性
    ③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案