Question

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（　　）

• A、酸性强弱：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃
• B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• C、已知硒（Se）与硫同主族，其最高价氧化物对应的水化物分子式为：H₂SeO₃
• D、原子半径大小：Na＞P＞N

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．硫元素最高价氧化物对应的水化物分子式为：H₂SO₄；
D．同周期从左往右，原子半径逐渐减小；同主族，从上往下，原子半径逐渐增大．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，故酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，但HClO不是最高价含氧酸，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；非金属性：F＞Cl＞Br，故热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C．硫元素最高价氧化物对应的水化物分子式为：H₂SO₄，硒（Se）与硫同主族，故其最高价氧化物对应的水化物分子式为：H₂SeO₄，故C错误；
D．同周期从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Na＞P；同主族，从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径大小：P＞N，故原子半径大小：Na＞P＞N，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查元素的性质及元素周期律的应用，为高频考点，难度不大．把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键．